梅特勒PH電極是465復(fù)合式PH電極，結(jié)構(gòu)主要包括兩部分即玻璃電極與參比電極。玻璃電極和參比電極之間的電勢(shì)差與溶液的pH值有關(guān)。pH電極的理論核心—能斯特方程E=E0-S.PH

例子：在25℃計(jì)算斜率S=2.303X8.314X298/96493=59.16mV/Ph

1、玻璃電極

玻璃電極結(jié)構(gòu)：玻璃膜、緩沖溶液、玻璃電極引線。工作原理：當(dāng)玻璃電極插入待測(cè)溶液中，就在玻璃膜的外表面和內(nèi)表面分別形成一個(gè)凝膠層（厚約10-4mm）。若待測(cè)溶液是酸性，則在外表形成一正的電勢(shì)場，反之若是堿性，則形成一負(fù)的電勢(shì)場。因?yàn)椴Ａщ姌O內(nèi)部具有恒定的PH值的緩沖溶液，因此玻璃膜的內(nèi)表面的電勢(shì)在測(cè)量期間仍是常數(shù)，因此玻璃膜上總的電勢(shì)是膜的內(nèi)外電場的差。

2、參考電極

參考電極結(jié)構(gòu)：參考元件、電解質(zhì)液、多孔陶瓷膜

工作原理：參考電有恒定的電勢(shì)，并與待測(cè)液無關(guān)，每個(gè)參考包括一個(gè)參考元件，它沉浸在一定的電解液中，該電解質(zhì)液與待測(cè)溶液相接觸，這種接觸是通過一多孔陶瓷膜來連接，常用的參考元件是銀/氯化銀。

參極電極的電勢(shì)是由參考電解質(zhì)和參考元件決定的。因此參考電解質(zhì)必須具有很高的離子濃度，這樣就將會(huì)有低的電阻。參極電極必須在正壓下操作，避免待測(cè)溶液進(jìn)入?yún)⒖茧娊庖褐?，同時(shí)正壓還能保證接合處的清潔。